亚硝酸铵？如何鉴别硝酸铵和亚硝酸铵？

本文目录一览：

• 1、亚硝酸铵的主要用途
• 2、高中化学:亚硝酸铵溶液显什么性?
• 3、亚硝酸铵为什么不能制氨气?

亚硝酸铵的主要用途

1、亚硝酸铵有保质期是6个月。以硝酸铵为主要成分的粉状混合。多为浅或灰白色。吸湿性强。易结块。感度迟钝。有效保存期为六个月。主要用于爆破土壤与岩石等。战时也可用来装填地雷、炮(炸)弹。

2、亚硝酸铵，是一种亚硝酸盐，化学式为NH4NO2，为白色至微结晶性粉末，易溶于冷水，溶于稀乙醇，不溶于乙醚，加热至60～70℃时分解爆炸，主要用作实验试剂。

3、亚硝酸盐可以和蛋白质分解产生的胺类物质形成亚硝胺，亚硝胺是强致癌物。硝酸盐和亚硝酸盐广泛存在于人类环境中，是自然界中最普遍的含氮化合物。

4、亚硝酸盐作为肉制品护色剂，可与肉品中的肌红蛋白反应生成玫瑰色亚硝基肌红蛋白，增进肉的色泽；还可增进肉的风味和防腐剂的作用，防止肉毒梭菌的生长和延长肉制品的货架期。

5、硝酸的用途1作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵硝酸钾等2即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀还可供制氮肥王水。

6、所以，亚硝酸盐作为亚硝胺的合成前体物质威胁着我们人体的健康，这也是我们会把亚硝酸盐视为洪水猛兽的最主要原因。

高中化学:亚硝酸铵溶液显什么性?

1、比较亚硝酸铵这种弱酸弱碱盐溶液的酸碱性。中学阶段，用简单的方法就是：比较构成这种盐，对应的酸和碱，谁更强。酸强就显酸性，碱强就显碱性，如果两者一样强，那就显中性。弱电解质的酸碱性强弱，是比较电离平衡常数。

2、熔点： 60～70(分解爆炸)沸点：相对密度(水=1)： 1．69相对密度(空气=1)：饱和蒸汽压(kPa)：溶解性： 易溶于水、稀碱液和乙醇，不溶于醚。

3、如果相应的酸有氧化性，则分解出来的氨会立即被氧化。由于这些反应产生大量热，分解产物是气体，所以，它们受热往往会发生爆炸。铵盐中的碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵都是优良肥料，硝酸铵又可用来制造。

4、NH4NO2有什么性质 亚硝酸铵 亚硝酸铵 [英]Ammonium Nitrite [缩]YXSA 亚硝酸铵化学式NH4NO2，分子量6048 不稳定，常温时即逐渐分解为氮和水，受热时分解加快，浓溶液比干燥的晶体分解要快。

5、水溶液中，H+OH-时显酸性，H+OH-时显碱性，相等时显中性。也就是说，狭义酸碱指当电离出的阳离子全部是H+时，为酸， 电离出的阴离子为OH-为碱。

亚硝酸铵为什么不能制氨气?

氧化性酸的铵盐受热时，发生氧化还原反应，通常生成氮气，即氨被氧化。

硫酸铵反应后剩下硫酸。腐蚀性，硝酸铵剩硝酸，强氧化性。碳酸氢铵氨气与二氧化碳一起出来，不易分离。

硝酸铵在温度较高时，具有一定的氧化还原性，可发生自身氧化还原反应，根据温度不同，产物不同，甚至可能爆炸。