草酸亚铁，草酸亚铁晶体结构示意图！

本文目录一览：

• 1、为什么要将硫酸亚铁铵转化为草酸亚铁
• 2、如何制备草酸亚铁?
• 3、草酸亚铁受热分解化学方程式?
• 4、加热草酸亚铁时如何防止生成铁
• 5、草酸亚铁溶于冷硝酸吗
• 6、制得草酸亚铁后要洗去哪些杂质

为什么要将硫酸亚铁铵转化为草酸亚铁

1、此反应为复分解反应，之所以反应能够发生，是因为生成了不溶于稀酸的草酸亚铁沉淀。

2、首先由硫酸亚铁铵与草酸反应制备草酸亚铁：（NH4) 2Fe(SO4) 2 + 2H2O＋H2C2O4 = FeC2O4·2H2O↓＋（NH4) 2SO4＋H2SO4。

3、首先由硫酸亚铁铵与草酸反应制备草酸亚铁：（NH42Fe(SO4)2·6H2O+H2C2O4→FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O。

如何制备草酸亚铁?

制备草酸亚铁45mL6mL不沾玻棒30mL两遍。将二价铁盐水溶液与抗氧化剂搅拌除去三价铁离子。与含有草酸根离子水溶液均匀混合得混合溶液，将该混合溶液于5度～90度下搅拌陈化。

由草酸与硫酸亚铁反应而得。先将草酸和硫酸亚铁晶体分别溶解于水。然后将草酸溶液加入硫酸亚铁溶液中，煮沸数分钟，生成浅的草酸亚铁沉淀。抽滤，将上层清液分出，使用丙酮洗涤2~3次，晾干即可。

先制备草酸亚铁。方法是：Fe溶于盐酸，再加入适量草酸钠。然后蒸发浓缩、降温结晶出FeC2O4 然后加热FeC2O4，得到CO和FeCO3，由于CO的还原氛围使得Fe(II)不容易被氧化。也可以用Fe+HCl+Na2CO3的方法，但纯化较困难。

草酸亚铁受热分解化学方程式?

1、草酸亚铁受热分解化学方程式：4FeC2O4+O2=2Fe2O3+2CO↑+2CO2↑。草酸亚铁受热分解化学方程式：4FeC2O4+O2=2Fe2O3+2CO↑+2CO2↑。

2、草酸亚铁受热分解的化学方程式为FeC2O4==FeO+CO↑+CO2↑，草酸亚铁难溶于水，溶于冷盐溶液，常温常压下较稳定。

3、FeC2O4=Fe3O4+4CO+2CO2，配平方法氧化还原法，得失电子守恒。

4、氧化亚铁 这并不是氧化还原反应，草酸亚铁中铁本来就是二价，碳是正二价和正四价。FeC2O4=FeO+CO+CO2 生成一氧化碳和二氧化碳是正常的。

加热草酸亚铁时如何防止生成铁

因为常温下的水一般都溶有一定量的氧气，把水加热煮沸并搅拌，目的就是去除水中氧气，防上亚铁离子被氧化。

亚铁离子加入酸时，溶液中的H+浓度增大，平衡向左移动，防止了Fe2+的水解，又因为亚铁离子加入酸时，亚铁离子难以水解生成极不稳定的Fe(OH)2，防止生成的Fe(OH)2被氧化而间接氧化了亚铁离子。

会的话热水的话一般的话烧开以后里面的氧气应该会比较少，所以洗的话它不会变成铁。用牙体我容易被氧化亚铁容易被氧化。

惰性气体保护：在制备草酸亚铁的过程中，可以使用惰性气体将反应体系中的空气排除，以防止氧气与草酸亚铁发生反应。控制反应条件：控制反应的温度、酸度等条件来减少草酸亚铁的氧化。

草酸亚铁溶于冷硝酸吗

常温常压下稳定，淡结晶性粉末。其水合物二水草酸亚铁真空下于142℃失去结晶水，能溶于冷盐溶液。难溶于水，在冷盐酸中能缓慢地溶解。草酸亚铁加热分解为氧化亚铁、一氧化碳、二氧化碳。由草酸铵与硫酸亚铁反应而得。

草酸亚铁受热分解的化学方程式为FeC2O4==FeO+CO↑+CO2↑，草酸亚铁难溶于水，溶于冷盐溶液，常温常压下较稳定。

溶于。草酸亚铁溶于稀硫酸的化学方程式是：Fe（HCOO）2+H2SO4=FeSO4+2HCOOH。

制得草酸亚铁后要洗去哪些杂质

该酸亚铁后要洗去以下杂质：草酸：在制备草酸亚铁的过程中，会产生草酸（c2h4O4）这种杂质。草酸可以通过加入过量的草酸钠（na2c2O4）并与草酸反应生成草酸钠，从而去除草酸杂质。

制得草酸亚铁后，需要洗去的杂质包括未反应的草酸、反应生成的副产物以及其他杂质。未反应的草酸：在制备草酸亚铁的过程中，会有一部分草酸没有参与反应，仍然残留在反应体系中。

制得草酸亚铁后要洗去铁离子和草酸等杂质。在制备草酸亚铁的过程中，常常会伴随着一些杂质，如铁离子和草酸。为了提高草酸亚铁的纯度和质量，需要对其进行洗涤以去除这些杂质。首先，要去除铁离子，可以用水洗的方法。