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沸点2?沸点2020年度?

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有机物沸点比较

1、有机物的熔沸点比较 烷烃、烯烃:随着烷烃相对分子量的增加,分子间作用力增加,沸点也相应增高。支链化使沸点降低。炔烃:沸点比同碳数的烯烃高10~20℃;叁键在链中比在末端时熔沸点高。

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(图片来源网络,侵删)

2、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断:烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。链烃同分异构体沸点大小判断:一般支链越多,沸点越小。

3、与无机物相比较,有机物的主要特点是:①大多为共价型化合物,固态是分子晶体,有较低的熔点(一般在300℃以下) 、沸点,极性较小,属于非电解质。② 大多易燃,受热易分解。

4、有机化合物沸点高低判断方法如下:组成和结构相似的物质,分子量越大,其分子间作用力就越大。所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加,熔、沸点升高。

5、不是同类物质,注意氢键,能形成分子间氢键的,沸点较高,如醇、酸是可以形成分子间氢键的。对同分异构体,注意支链数多,则沸点会较低,因为分子体积较大,相互之间的作用力就较小。

单质的熔沸点怎么比较

单质熔沸点的比较也要看晶体类型 一般原子晶体大于分子晶体,金属晶体跨度大,要具体对待。四种晶体熔沸点比较是:原子晶体 要比较共价键的强弱。

单质的熔沸点可以根据以下几点进行比较:根据元素周期表判断:(1)同一主族元素,从上到下,金属单质的熔沸点逐渐升高;(2)同一周期元素,从左到右,非金属单质的熔沸点逐渐升高。

直接比较数值:将不同单质的熔沸点数值进行比较。较高的数值表示较高的熔沸点,而较低的数值表示较低的熔沸点。这是最常见和直接的比较方法。

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有机化合物的特点沸点

1、有机物的熔沸点比较如下:烷烃、烯烃:随着烷烃相对分子量的增加,分子间作用力增加,沸点也相应增高。支链化使沸点降低。炔烃:沸点比同碳数的烯烃高10~20℃;叁键在链中比在末端时熔沸点高。

2、组成和结构相似的物质,分子量越大,其分子间作用力就越大。所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加,熔、沸点升高。

3、以下是给出的一些常见有机化合物的沸点强弱顺序: 烷烃(Alkanes):沸点逐渐增加,随着碳链长度的增加而增加。

4、有机物的特点如下:可燃性:大多数有机物可以产生燃烧反应,因为其构成主要是碳元素和氢元素。耐热性:多数有机物熔点沸点较低,受热容易分解,临界温度在200-300左右。